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            素名稱:氧
            元素原子量:16.00
            晶體結構:晶胞為簡單立方晶胞。
            聲音在其中的傳播速率:(m/S)
            330


            元素類型:非金屬
            發現人:舍勒、普利斯特里
            發現年代:1773至1774年
            發現過程:1774年,英國的普利斯特里,在玻璃容器中加熱氧化而得;1773年,瑞典的舍勒分解硝酸鹽和利用濃酸與二氧化錳作用亦制得氧。
            元素描述:
            通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體。密度1.429克/升,1.419克/厘米3(液),1.426克/厘米3(固)。熔點-218.4℃,沸點-182.962℃,化合價一般為0和-2。電離能為13.618電子伏特。除惰性氣體外的所有化學元素都能同氧形成化合物。大多數元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.2H2O,后者較不穩定。氧氣在空氣中的溶解度是:4.89毫升/100毫升水(0℃),是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。干燥空氣中含有20.946%體積的氧;水有88.81%重量的氧組成。除了O16外,還有O17和O18同位素。
            元素來源:
            實驗室制氧可在玻璃容器中加熱氧化汞或分解硝酸鹽和利用濃硫酸與二氧化錳作用亦制得氧。實驗室中通常用加熱高錳酸的方法制取氧氣,還可用加熱酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣;用催化劑催化雙氧水分解也可方便地制取氧氣。大規模地生產氧而且對純度要求不高時使用空氣的液化和分餾來進行的,少量氧或純度較高的氧由電解水制取。
            元素用途:
            氧被大量用于熔煉、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程中;液體氧是一種制冷劑,也是高能燃料氧化劑。它和鋸屑、煤粉的混合物叫液氧炸藥,是一種比較好的爆炸材料,氧與水蒸氣相混,可用來代替空氣吹入煤氣氣化爐內,能得到較高熱值的煤氣。液體氧也可作火箭推進劑;氧氣是許多生物過程的基本成分,因此氧也就成了擔負空間任何任務是需要大量裝載的必需品之一。醫療上用氧氣療法,醫治肺炎、煤氣中毒等缺氧癥。石料和玻璃產品的開采、生產和創造均需要大量的氧。
            元素輔助資料:
            氧氣是空氣的主要組成部分。許多氧化合物,例如硝酸鉀、氧化汞等在加熱后都會放出氧氣。氧是所有元素在地殼中含量最大的。這些都說明,氧氣很早就可能被人們取得。但由于氧氣是在平常狀態下以氣體狀況存在,和可接觸到的、可見的固體、液體不同,使人們單純用直覺觀察,是不能認清它的。
            從16世紀開始,在西歐,不少研究者們對加熱含氧化合物獲得的氣體,對空氣在物質燃燒和動物呼吸中所起的作用,進行了初期的科學的化學實驗,從而才發現了氧氣。也就是在人們正確認識到燃燒現象,發現氧氣后,才徹底推翻了燃素說。
            拉瓦通過實驗確定了空氣中促進物質燃燒的氣體物質是一種元素,稱它為oxygène(法文,英文為oxygen)。這一詞來自希臘文oxys(酸)和gene(產、生、源),即“酸之源”的意思??諝庵械牧硪徊糠址Q為azote,來自希臘文a(沒有)和zoe(生命),是“不能維持生命”的意思。
            “oxygen”,我們今天稱為氧。它的拉丁名稱是oxygenium,元素符號為O。




            拼音名:Yang
            英文名:Oxygen
            書頁號:2000年版二部-706
            O232.00
            本品含O<[2]>不得少于99.0%(ml/ml)。
            【性狀】本品為無色氣體;無臭,無味;有強助燃力。
            本品1 容在常壓20℃時,能在乙醇7 容或水32容中溶解。
            【鑒別】本品能使熾紅的木條突然發火燃燒。
            【檢查】酸堿度取甲基紅指示液與麝香草酚藍指示液各0.3ml,加水400ml ,
            煮沸5 分鐘,放冷,分取各100ml,置甲、乙、丙3 支比色管中,乙管中加鹽酸滴定液(
            0.01mol/L )0.20ml,丙管中加鹽酸液(0.01mol/L)0.40ml;再在乙管中通本品2000ml
            (速度為每小時4000ml),乙管顯出的顏色不得較丙管的紅色或甲管的綠色更深。
            一氧化取甲、乙2 支比色管,分別加微溫的氨制硝酸試液25ml,甲管中通本
            品1000ml(速度為每小時4000ml)后,與乙管比較,應同樣澄清無色。
            二氧化碳取甲、乙2 支比色管,分別加5%氧化溶液100ml ,乙管中加0.04%
            碳酸氫溶液1.0ml ,甲管中通本品1000ml(速度為每小時4000ml)后,所顯渾濁與乙
            管比較,不得更濃(0.01%)。
            其他氣態氧化物質取新制的化鉀淀粉溶液(取碘化鉀0.5g,加淀粉指示液100ml
            溶解,即得)100ml ,置比色管中,加醋酸1 滴,通本品2000ml(速度為每小時4000ml
            )后,溶液應無色。
            【含量測定】儀器裝置如圖:A、C為總容量約300ml 的吸收器,B為適宜的
            塞子,D、E及I為細玻璃導管,F為刻度精密至0.1ml 、容量為100ml 的量氣管主體
            ,G為三通活塞,H為氣體進出口,J為平衡瓶。臨用前用橡膠管將吸收器與量氣管連
            接,后者再與平衡瓶連接。
            測定法先將絲節(取直徑約0.8mm 的紫銅絲纏成直徑約4mm 的銅絲卷并剪成長
            約10mm的小節)裝滿于吸收器A中,用塞B塞緊,再將氨-氯化銨溶液(取氯化銨150g
            ,加水200ml ,隨攪隨小心加濃氨溶液200ml ,混勻)導入,使充滿A并部分留于C中
            ,再將飽和氯化鈉溶液注入平衡瓶J中,提高平衡瓶,使飽和氯化鈉溶液充滿F,多余
            溶液由H流出,轉動G接通量氣管與吸收器,下降平衡瓶使吸收器中的溶液全部充滿導
            管D、E、I和活塞G的入口,立即關閉活塞,如有氣體和部分氨-氯化銨溶液進入量
            氣管時,可提高平衡瓶轉動活塞,使由H排出。
            將供試品鋼瓶接上減壓閥(專供氧氣用),后者出口接上橡膠管,小心微開鋼瓶氣
            閥,再開減壓閥使氧氣噴放1 分鐘后,調整至較弱的氣流。
            將橡膠管另一端連接在氣體進出口H上,俟量氣管裝滿本品后,關閉G并立即拆去
            氣體進出口H上的橡膠管,靜置數分鐘,轉動G接通氣體進出口H,將平衡瓶徐徐升降
            (為防止吸入外界空氣,應注意使平衡瓶內的液面略高于量氣管內的液面),使量氣管
            內的液面恰達刻度100ml 處。轉動G接通量氣管與吸收器,舉起平衡瓶使供試品進入吸
            收器A中,當飽和氯化鈉溶液流經導管I并充滿導管D時,關閉G并將吸收器A小心充
            分振搖5 ~10分鐘,俟氣體被吸收近完畢時(所剩者為或其他不被吸收的氣體),轉
            動G接通量氣管與吸收器,降低平衡瓶,將剩余氣體由吸收器轉入量氣管中,當氨-氯
            化銨溶液充滿吸收器A并經導管D、E與I通過活塞G時,關閉活塞。
            約5 分鐘后,調節平衡瓶的液面使量氣管內的氣體壓力與大氣壓力一致,讀出量氣
            管內的液面刻度,算出供試品的含量。
            為了檢查氧是否完全被吸收,應重復上述操作,自“轉動G接通量氣管與吸收器,
            舉起平衡瓶”起,依法操作,至剩余的氣體體積恒定為止(二次差不大于0.05ml)。
            檢查或測定前,應先將供試品鋼瓶在試驗室溫度下放置6 小時以上。
            【類別】用于缺氧的預防和治療。
            【貯藏】置耐壓鋼瓶內,在30℃以下保存。
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