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            元素名稱:磷

            元素原子量:30.97

            晶體結構:晶胞為簡單立方晶胞。

            元素類型:非金屬

            發現人:布蘭特 發現年代:1669年

            發現過程:

            1669年,德國的布蘭特,從人尿蒸餾和干餾后的物質中制得白磷。

            元素描述:

            單質磷有幾種同素異形體。其中,白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點44.1℃,沸點280℃,著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水,易溶解與二溶劑中.在高壓下加熱會變為黑磷,其密度2.70克/厘米3,略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末,無毒,密度2.34克/厘米3,熔點59℃,沸點200℃,著火點240℃。不溶于水。在自然界中,磷以磷酸鹽的形式存在,是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中,磷原子通過原子而和別的原子或基團相聯結。

            元素來源:

            單質磷是由磷酸、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。

            元素用途:

            白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農藥和安全火柴。

            元素輔助資料:

            西方化學史的研究者們幾乎一致認為,磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林·布朗德的人發現的。他是怎么樣取得磷的呢?一般只是說他是通過強熱蒸發尿取得。他在蒸發尿的過程中,偶然地在曲頸瓶的接受器中發現到一種特殊的白色固體,在黑暗中不斷發光,稱它為kalte feuer(德文,冷火)。

            磷廣泛存在于動植物體中,因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同,它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷,是白色半透明晶體,在空氣中緩慢氧化,產生的能量以光的形式放出,因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時,便達到磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用于火柴的制作中,但由于當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒,使用白磷制成的火柴極易著火,效果倒是很好,可是不安全,所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年,奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷,確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒,在240℃左右著火,受熱后能轉變成白磷而燃燒,于是紅磷成為制造火柴的原料,一直沿用至今。

            是拉瓦首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質,確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。

            磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos(光)和phero(攜帶)組成,也就是“發光物”的意思,元素符號是P。

            另外,我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現象。


            磷,原子序數15,原子量30.973762,元素名來自希臘文,原意是“發光物”。1669年德國科學家布蘭德從尿中制得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等,磷還存在于細胞、蛋白質、骨骼中。天然的磷有一種穩定同位素:磷31。

            磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體,熔點44.1°C,沸點280°C,密度1.82克/厘米&sup3;。白磷活性很高,必須儲存在水里,人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下,加熱到250°C或在光照下就會轉變成紅磷。紅磷無毒,加熱到400°C以上才著火。在高壓下,白磷可轉變為黑磷,它具有層狀網絡結構,能導電,是磷的同素異形體中最穩定的。

            如果氧氣不足,在潮濕情況下,白磷氧化很慢,并伴隨有磷光現象。白磷可溶于熱的濃堿溶液,生成磷化和次磷酸二氫鹽;干燥的氣與過量的磷反應生成三氯化磷,過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷,如果空氣不足則生成三氧化二磷。

            約三分之二的磷用于磷肥。磷還用于制造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用于合成洗滌劑。


            是人體含量較多的元素之一,成人體內磷含量約為650g,占體重的1%左右。磷是 機體所含的無機元素之一,它是細胞膜和核酸的組成成分,也是骨骼的必需構成物質。體內的磷約有85%-90%以羥磷灰石形式存在于骨骼和牙齒中,其余10%-15%與蛋白質、脂肪、糖及其他有機物結合,分布在細胞膜、骨骼肌、皮膚、神經組織及體液中。

            磷的生理功能:
            1、構成骨骼和牙齒的重要成分 磷為骨和牙齒的形成及維持所必需,例如在骨的形成過程中2g鈣需要1g磷。
            2、參與能量代謝碳水化合物,如葡萄糖是以磷?;衔锏男问奖恍∧c黏膜吸收;磷酸化合物乳三磷酸腺苷(ATP)等是代謝過程中作為儲存、轉移、釋放能量的物質。
            3、構成生命物質成分 磷是核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)的組成成分、磷脂為構成所有細胞膜所必需的成分,并參與脂肪和脂肪酸的分解代謝。
            4、酶的重要成分 磷是體內很多酶的輔酶或輔基的組成成分,如焦磷酸硫胺素、輔酶I和輔酶II等。
            5、調節酸堿平衡磷酸鹽可與氫離子結合為磷酸氫二和磷酸二氫鈉,并從尿中排出,從而調節體液的酸堿平衡。

            磷的缺乏與過量:
            幾乎所有的食物均含有磷,所以缺磷較少見。臨床所見磷缺乏的病人多為長期使用大量抗酸藥或禁食者。過量的磷酸鹽可引起低血鈣癥,導致神經興奮性增強,手足抽搐和驚厥。

            磷的食物來源:
            磷在食物中分布廣泛,瘦肉、禽、蛋、魚、堅果、海帶、紫菜、豆類等均是磷的良好來源。谷類食物中的磷主要以植酸磷形式存在,其與鈣結合不易吸收。

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