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            是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米,熔點為419.5℃。在室溫下,性較脆;100~150℃時,變軟;超過200℃后,又變脆。

            聲音在其中的傳播速率:(m/S)
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            莫氏硬度:2.5


            的化學性質活潑,在常溫下的空氣中,表面生成一層薄而致密的堿式膜,可阻止進一步化。當溫度達到225℃后,氧化激烈。燃燒時,發出藍綠色火焰。易溶于酸,也易從溶液中置換金、、等。

            的用途

            由于在常溫下表面易生成一層保護膜,所以最大的用途是用于鍍工業。能和許多有色金屬形成合金,其中、銅等組成的合金,廣泛用于壓鑄件。與銅、、組成的黃銅,用于機械制造業。含少量鉛等元素的鋅板可制成鋅干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。與酸或強堿都能發生反應,放出氣。肥(、)有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。粉、白、黃可作顏料。氧化還可用于醫藥、橡膠、油漆等工業。

            自然界中,多以硫化物狀態存在。主要含礦物是閃礦。也有少量氧化礦,如菱礦和異礦。

            元素名稱:鋅

            元素符號:Zn

            元素英文名稱:Zinc

            相對原子質量65.39:

            元素類型:金屬元素

            原子序數:30

            質子數:30

            中子數:35

            摩爾質量:65

            所屬周期:4

            所屬族數:IIB

            核外電子排布:2-8-18-2

            晶體結構:晶胞為六方晶胞。


            顏色和狀態: 帶藍的淺灰色

            密度: 7.133 g/cm3(20 ℃)

            熔點:419.6 ℃

            沸點: 907 ℃

            原子半徑(計算值):135(142)pm





            鋅的發現簡史

            鋅也是人類自遠古時就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化制得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、、錫、鉛要晚得多,一般認為這是由于碳和鋅礦共熱時,溫度很快高達1000 C以上,而金屬鋅的沸點是906C,故鋅即成為蒸氣狀態,隨煙散失,不易為古代人們所察覺,只有當人們掌握了冷凝氣體的方法后,單質鋅才有可能被取得。
            世界上最早發現并使用鋅的是中國,在10~11世紀中國是首先大規模生產鋅的國家。明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。生產過程非常簡單,將爐甘石(即菱鋅礦石)裝滿在陶罐內密封,堆成錐形,罐與罐之間的空隙用木碳填充,將罐打破,就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外,我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈(1888─1966)在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢后,發現宋朝的紹圣錢中含鋅量高,提出中國用鋅開始于明朝嘉慶年間的正確的科學結論。鋅的實際應用可能比《天工開物》成書年代還早。
            鋅的名稱來源于拉丁文Zincum,意思是“白色薄層”或“白色沉積物”,它的化學符號Zn也來源于此,其英文名稱是Zinc。


            發現過程:

            元素描述:

            純鋅呈藍白色,有光澤。硬度2.5(莫氏硬度)。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔點419.58℃,沸點907℃?;蟽r2。已知鋅有十五個同位素。是很好的導熱體和導電體。電離能9.394電子伏特。休學性質比較活潑,但在空氣中較穩定,與酸和堿作用會放出氫氣。

            元素來源:

            主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用炭還原即得;或用硫酸浸出成硫酸鋅后,再用電解法將鋅沉積出來。

            對環境的影響:

            一、健康危害

            侵入途徑:吸入、食入。
            健康危害何胄吭詬呶孿灤緯傻難躉墾濤砜芍陸鶚粞濤砣齲⒆從鋅詿痿味、口渴、胸部緊束感、干咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性??诜碳の改c道。長期反復接觸對皮膚有刺激性?

            二、毒理學資料及環境行為

            遷移轉化:天然水中的鋅以可溶的絡合物狀態存在。天然水中的鋅還要向底質沉積物遷移轉化。鋅可與天然水中的粘土礦物締合,被吸附在日格中成為吸著離子,吸持的形式為Zn2+、ZnOH+及ZnCl+。此時鋅隨同粘土礦物沉積遷移到底質中。鋅還可形成化學沉淀物向底質遷移。含鋅廢水排放到天然水體中后,在堿性環境生成Zn(OH)2絮狀沉積物遷移到底質中。Zn2+與S2-有很的親合力,也可形成溶度積極小的ZnS沉積到底質中。測定結果表明,底質沉積物中含鋅范圍為45~2221ppm,平均110ppn,是水體中鋅含量的10,000倍。水生動植物有很強的吸收鋅的能力,致使水中的鋅向生物體內遷移。

            一般說來,水生動植物體內鋅的濃度可比水相中鋅的濃度高出1000~100,000倍。因此鳳眼蓮、菹草、金魚草、浮萍有希望作污水中鋅的凈化植物。土壤中鋅的遷移性取決于土壤的pH值。鋅在酸性土壤中容易發生遷移。當土壤為酸性時,被粘土礦物吸附的鋅易于解脫,土壤中不溶的氫氧化鋅可和酸作用,轉變成可溶的Zn2+狀態,土壤中鋅以Zn2+為主,容易淋失遷移或被植物吸收,因此,缺鋅現象常常在酸性土壤中存在。

            鋅濃度為2mg/L時,水有異味,濃度為5mg/L時水呈乳濁狀。
            對生物降解的影響:水中濃度1-3mg/L時,廢水的生物處理受抑制。

            危險特性:具有強還原性。與水、酸類或堿金屬氫氧化物接觸能放出易燃的氫氣。與氧化劑、硫黃反應會引起燃燒或爆炸。粉末與空氣能形成爆炸性混合物,易被明火點燃引起爆炸,潮濕粉塵在空氣中易自行發熱燃燒。
            燃燒(分解)產物:氧化鋅。


            元素用途:

            鋅的最重要的用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層,如電鍍鋅,以及制造黃銅、錳青銅、白鐵和干電池。鋅粉是有機合成工業的重要還原劑。

            元素輔助資料:

            鋅和銅的合金——黃銅,早被古人利用,黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。但是人們取得鋅比較晚,碳和鋅礦共熱時,溫度很快高達1000℃,而鋅在923℃沸騰,在此溫度下成蒸汽狀態,隨煙散失,不易為古代人們察覺,只有當人們掌握了冷凝氣體的方法后,單質鋅才有可能被取得。因此,鋅登上歷史舞臺的時間要比銅、錫、鐵、鉛晚的多。

            據國外學者們考證,我國古代勞動人民首先生產出鋅。我國制取鋅的方法講述最清楚的出現在明朝末年宋應星著述的《天工開物》中。西方認為最早講到鋅的是德國貴族政治學家龍涅斯在1617年發表的著述,他敘述在熔鉛的爐壁上出現白色的金屬,工人們稱它為 zinck或conterfeht,這種白色金屬像是錫,但比較硬,缺乏延展性,沒有太大用途。鋅的拉丁名稱 zincum和元素符號Zn由此而來。

            1737年和1746年德國礦物學家亨克爾和化學家馬格拉夫先后將菱鋅礦與木炭共置陶制密閉容器中燒,得到金屬鋅。拉瓦錫在1789年發表的元素表中,首先將鋅列為元素。

            鋅 (Zinc)

            硫酸鋅 (Zinc Sulfate)

            葡萄糖酸鋅 (Zinc Gluconate)

            作用與應用:鋅對人體的免疫功能起著調節作用,鋅能維持男性的正常生理機能,促進兒童的正常發育,促進潰瘍的愈合。常用于厭食、營養不良、生長緩慢的兒童,還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

            用法用量:口服硫酸鋅片每日量一般為200~300mg,分2~3次服,或者每日200mg,連服4天。

            口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖,口服吸收效果比硫酸鋅好,日用量是硫酸鋅的三分之一。

            成人口服每次3~6片,每日2次。

            小兒服用每公斤體重3.5~14mg,每日2~3次。

            【副作用】

            常見為消化道反應,惡心、嘔吐、腹瀉等。

            【注意事項】

            不宜空腹或與牛奶同服,長期服用要定期測血鋅,以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。

            鋅是人體中不可缺少的元素,發揮著重要作用。成人體內有鋅約2—2.5g。其中眼、毛發、骨骼、男性生殖器官等組織中最高;腎、肝、肌肉中中等。人體血液中的鋅有75—85%在紅細胞里,3—5%在白細胞中,其余在血漿中。

            鋅主要在小腸吸收,平均每天從膳食中攝入約15 mg,吸收率為20—30%。鋅的吸收率會受食物中植酸和的影響,因鋅可與其生成不易溶解的復合物。纖維素也會影響鋅的吸收。

            鋅主要通過胰臟外分泌排出,另有小部分隨尿排出。汗中一般每升含鋅1mg,大量出汗時,一天隨汗丟失的鋅可達4 mg。

            鋅有著重要的生理功能,人們進行了大量的研究:

            1.是人體中100多種酶的組成部分。這些酶在組織呼吸和蛋白質、脂肪、糖、核酸等代謝中起重要作用。
            2.鋅是DNA聚合酶的必需組成部分,缺新時蛋白質合成障礙??蓪е沦灏Y、損傷組織愈合困難、胎兒發育受影響。
            3.鋅參加唾液蛋白構成,鋅缺乏可導致味覺遲鈍,食欲減退。
            4.鋅參加維生素A還原酶和視黃醇結合蛋白的合成。
            5.促進性器官正常發育保持正常的性功能。缺鋅導致性成熟遲緩,性器官發育不全,性功能降低,精子減少,月經不正常。
            6.保護皮膚健康。缺鋅時皮膚粗糙、干燥、上皮角化和食道類角化;傷口愈合緩慢,易受感染。
            7.維護免疫功能。根據鋅在DNA合成中的作用,缺鋅時導致免疫細胞增殖減少,胸腺活力降低。由于鋅在抗氧化生化酶中的作用,缺鋅導致細胞表面受體發生變化。

            鋅的吸收與代謝
            鋅主要在小腸被主動吸收,其一部分通過腸黏膜細胞轉運到血漿,同白蛋白以及α-巨球蛋白結合,或與氨基酸和其他配價基結合后分布于各器官,另一部分則儲存在黏膜細胞內緩慢釋放。鎘、銅、鈣、亞鐵離子、植酸和膳食纖維會干擾鋅的吸收。促進吸收因素包括維生素D3、內源性白細胞調節劑(LEM)、前列腺素E2,一些氨基酸和蛋氨酸(甲硫氨酸)、組氨酸、半胱氨酸,還原性谷胱甘肽、枸櫞酸鹽、吡啶羧酸鹽等。糞是鋅排泄的主要途徑,一部分鋅與組氨酸形成復合物從尿液中排出。

            好的富含鋅的食物來源包括:肝臟、貝殼類魚、牡蠣、瘦肉、罐裝魚、硬奶酪、粗營養食物、堅果、蛋和豆類。蔬菜含有較小量的鋅,并且也含有混合成分如肌醇六酸和草酸鹽,而這兩種成分能捆綁住鋅,使其不能被身體充分吸收。谷物中的鋅被發現主要存在于胚芽和麥麩這樣的包裹物中,所以提純和加工提煉會使食物的外層包裹物喪失殆盡,因而存在于其中的大量的鋅就會喪失,只有少量的鋅被保留下來。因此鋅的總量減少。例如,提純過的面粉將失去77%的鋅,提純過的大米會損失83%的鋅,并且谷類的精加工會使原天然的未加工的粗糙谷物平均喪失80%的鋅。谷物精加工的益處是,它們的肌醇六磷酸含量降低了,而肌醇六磷酸是限制鋅被身體吸收的物質。所以更多的鋅實際上從加工過的面包和谷物里披身體吸收了。
            無數據
            原子屬性
            原子量 65.409 原子量單位
            原子半徑(計算值) 135(142)pm
            共價半徑 131 pm
            范德華半徑 139 pm
            價電子排布 []3d104s2
            電子在每能級的排布 2,8,18,2
            氧化價(氧化物) 2(兩性的)
            晶體結構 六角形
            物理屬性
            物質狀態 固態
            熔點 692.68 K(419.53 °C)
            沸點 1180 K(907 °C)
            摩爾體積 9.16×10-6m3/mol
            汽化熱 115.3 kJ/mol
            熔化熱 7.322 kJ/mol
            蒸氣壓 192.2 帕(692.73K)
            聲速 3700 m/s(293.15K)
            其他性質
            電負性 1.65(鮑林標度)
            比熱 390 J/(kg·K)
            電導率 16.6×106/(米歐姆)
            熱導率 116 W/(m·K)
            第一電離能 906.4 kJ/mol
            第二電離能 1733.3 kJ/mol
            第三電離能 3833 kJ/mol
            第四電離能 5731 kJ/mol
            最穩定的同位素
            同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
            MeV 衰變產物
            64Zn 48.6 % 穩定
            65Zn 人造 244.26天 電子捕獲 1.352 65Cu
            66Zn 27.9 % 穩定
            67Zn 4.1 % 穩定
            68Zn 18.8 % 穩定
            72Zn 人造 46.5小時 β衰變 0.458 72Ga
            在沒有特別注明的情況下使用的是
            國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
            鋅是一種化學元素,它的化學符號是Zn,它的原子序數是30,是一種淺灰色的過渡金屬。
            鋅是第四常見的金屬,僅次于鐵、鋁及銅。
            鋅是一個與化學相關的小作品。你可以通過編輯或修訂擴充其內容。
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