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            電極

            在電池中電極一般指與電解質溶液發生化還原反應的位置。電極有正負之分,一般正極為陰極,獲得電子,發生還原反應,負極則為陽極,失去電子發生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬,只要能夠與電解質溶液交換電子,即成為電極。

            定義

            電極的概念是M.法拉第進行系統電解實驗后在1834年提出的,原意只指構成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分,它由一連串相互接觸的物相構成,其一端是電子導體──金屬(包括石墨)或半導體,另一端必須是離子導體──電解質(這里專指電解質溶液,簡稱“電解液”或“電液”)。結構最簡單的電極應包括兩個物相和一個相界面,即〔金屬|電液〕。上述定義的電極也稱“半電池”。

            命名

            命名方式很復雜,有些根據電極的金屬部分命名,如電極、電極等;有些根據電極活性的氧化還原對中的特征物質命名,如甘電極、電極;有些根據電極金屬部分的形狀命名,如滴汞電極、轉盤電極;有些根據電極的功能命名。這些名稱如參比電極、離子選擇電極(見離子選擇性電極)等,都是約定俗成的。

            表示符號

            通常在電池上會標有“+”的符號,那是正極,在另一端會標有“-”符號那是負極,同時在蓄電池上只有正極有“+”,而負極沒有。顏色也可以表示正負極:紅色代表正極,黑色代表負極。

            表達式

            書刊上表達電極的方式很不一致,這里采用的方式是:寫下各串聯的物相,每一相界面用一個隔離線表示。如銅電極寫成Cu|CuSO4(1Μ,水溶液)或Cu|Cu;甘汞電極寫成Hg|

              電極

            Hg2Cl2|Cl;在水溶液中的鈍化電極可寫成Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液。

            電極方塊圖把電極的各個相用分隔的方塊表達,便于標明各相界面上的反應,有助于理解電極上發生的實際過程

             

             

             

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