深綠色結晶粉末。易溶于水，溶于乙醇，不溶于乙醚。加熱分解。用于制鉻鹽，媒染劑，鍍鉻，顏料，催化劑等?？捎?a href="http://www.900705.com/2007112111055634362.html">氫氧化鉻與鹽酸作用制得。
1簡介
CAS NO：10060-12-5；[1] 15597-88-3；[2] 10049-05-5；[3] 10025-73-7；[4]
中文別： 六水合三氯化鉻；氯化鉻，六水； 氯化鉻六水合物；氯化鉻；六水合三氯化鉻（III）；
英文別名：CHROMIUM（III） CHLORIDE-6-HYDRATE; CHROMIUM（III） CHLORIDE HEXAHYDRATE; CHROMIUM CHLORIDE, 6 H2O; CHROMIUM CHLORIDE, 6-HYDRATE; CHROMIUM CHLORIDE, HEXAHYDRATE; CHROMIUM CHLORIDE, HYDRATED; CHROMIC CHLORIDE 6H2O; CHROMIC CHLORIDE 6-HYDRATE; CHROMIC CHLORIDE HEXAHYDRATE; CHROMIC CHLORIDE, HYDRATED; chromium（3+） chloride hydrate （1:3:6）。[1]
2物理性質
外觀與性狀：深綠色結晶粉末。
熔點（℃）：83
相對密度（水=1）：1.7600
溶解性：易溶于水；溶于乙醇，DMSO，DMF；不溶于乙醚。[5]
15597-88-3
1.性狀：氯化鉻為褐色粉末，易分解。從-80℃開始分解，生成三氯化鉻和氯氣。
2.熔點（℃）：-28。
3.沸點（℃）：159。[2]
3化學性質
與水長時間沸騰后成綠色溶液。在空氣中灼熱則變為三氧化二鉻。在氯氣流中可升華，和四氯化碳在400℃下共熱可以得到動力學惰性的紫色無水物。六水物有深綠色、淺綠色和紫色三種變體，在水溶液中都變成深綠色和紫色混合物，但在DMSO，DMF，乙醇等有機溶劑中呈現墨綠色。[6]
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毒理學數據：
急性毒性：大鼠經口LD50：1870mg/kg；
生態學數據：
通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。[3]
4制備
由氯通過三氧化二鉻與碳的混合物或氫氧化鉻與鹽酸作用而制得。[5]
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1.原料無水三氯化鉻，在干燥的氯氣或氯化氫氣流中于800℃下進行升華精制。而混在其中的三氯化鐵，因在低溫時先升華而可以清除。反應管可采用直徑25mm、長500mm的一端封閉石英管或超硬質玻璃管，出口附近宜拉成縮頸，便于以后封閉。在開口處裝上開有二孔的硅橡膠塞子，并插入通至底部的導氣管和排氣管。預先將反應管加熱至500℃，減壓使其完全干燥。把反應管橫放，在管之末端，平鋪上5g經升華精制的無水三氯化鉻CrCl3，接著以每分鐘50mL的流速通入不含氧的氯化氫和氫（1∶1）的混合氣。反應管置于電爐中，在500℃下加熱，即發生還原反應。使紅紫色的原料全部變成白色后放冷，用氮氣置換管內的氣體，將導氣管拉至出口處，然后封閉反應管。
2.方法一〔將10克鋅粉，0.8克氯化汞、10毫升水和0.5毫升濃鹽酸的混合物激烈振蕩5分鐘，傾出上層清液，留下鋅汞齊粉。另加20毫升水和2毫升濃鹽酸，鼓泡通入二氧化碳氣，使能攪動混合物，然后分批加入5克氯化鉻，即得藍黑色溶液。在二氧化碳氣中貯存待用。
方法二將5克六水合氯化鉻溶于含有2.0毫升濃鹽酸的35毫升絕對乙醇中，在二氧化碳氣存在下，以每分鐘以2毫升的速度將其過濾到一支2 x10厘米的Jones還原管（內裝30目的鋅汞齊粉）中。所得溶液封存于內裝1克鋅汞齊粉的玻璃瓶內。
方法三在赤熱溫度下，用氫氣處理三氯化鉻，即得無水氯化鉻。[3]
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制法 2CrCl3+Cl2→2CrCl4
在預先通入二氧化碳并于400℃下干燥的石英管中，放入剛升華精制的無水三氯化鉻。以300～350mL/min的流速通入氯氣并在700℃下加熱。由于生成的四氯化鉻和氯氣成混合氣體逸出，故用導出管將其導出，使之在干冰冷卻的石英板上固化。[2]
5應用
用于制鉻鹽、鍍鉻和作媒染劑等。 印染工業用作媒染劑；電鍍工業用于鍍鉻；化學工業用于生產其他鉻鹽；顏料工業用于制造各種含鉻顏料；有機合成方面用于制造鉻催化劑，也可作分解試劑用。